在2L的恒容容器中.充入1molA和3molB.并在一定条件下发生如下反应:A2C(g),经3s后达到平衡.测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,下列说法中正确的组合是①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1A．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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A．溶液中Kw减小

B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）

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下列有关说法正确的是

A．常温下，将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V（甲）

C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag 2SO 4	Ag2 S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10 -10	1.4×10 -5	6.3×10 -50	7.7×10 -13	8.5×10 -16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液，③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是

A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

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物质有以下转化关系：