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    第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．

    则下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：M＞N

    B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2

    D．Z和R组成的化合物是弱电解质

    C

    【解析】

    试题分析：同周期元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，原子半径越小.在第三周期中，随原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以可以判断R-X的元素的种类。A、M是Si元素，N是P元素，Si的非金属性小于P，所以气态氢化物的稳定性：M<N，错误；B、Z是Al元素，氢氧化铝能溶于强碱溶于，不溶于氨水，错误；C、X是Na，W是S，形成的常见化合物Na2S中阴阳离子个数比为1：2，正确；D、R是Cl元素，与Al形成的化合物是AlCl3，属于强电解质，错误，答案选C。

    考点：考查同周期元素的性质递变规律的判断

    练习册系列答案
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    （12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：

    （1）此时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。

    （2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量 ；密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

    A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

    B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

    C．小苏打的主要成分是碳酸钠

    D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    B．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等

    C．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA

    D．在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式

    ②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；

    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2­以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

    A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性

    C．反应后溶液酸性增强 D．反应后滴加KSCN溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

    A．H2O B．NaH C．H2SO4 D．NH3

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    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

    A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

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    C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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    （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

    （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

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