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    10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．4Na+O2═2Na2OB．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
    C．NH3+HCl═NH4C1D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，以此解答该题．

    解答 解：A．Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．为中和反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
    （1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因N原子价电子排布为2s22p3，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高．
    （2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为3d104s1．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式，一种即可）．
    （4）请写出氧原子的核外电子排布图．
    （5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （6）铜的立方晶胞结构如图2所示
    ①晶胞中铜原子的个数为4．
    ②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
    ②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
    ④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
    ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    （1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
    （2）D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+．
    （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质暴露在空气中易变质的是（　　）
    A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2
    B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应
    C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．莽草酸可发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化物、氢化物都是只含二种元素
    B．混合物中的元素一定是化合态的形式存在
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
    （2）写出反应③的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO2（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是CO2和HCl（填化学式）．

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