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    18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）
    AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
    BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
    DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚硫酸根离子被氧气氧化；
    B．Fe与稀盐酸、硫酸生成亚铁离子；
    C．溴的氧化性大于碘；
    D．Cu与稀硫酸不反应．

    解答 解：A．亚硫酸根离子被氧气氧化，发生2H2SO3+O2=2H2SO4可实现转化，故A正确；
    B．Fe与稀盐酸、硫酸生成亚铁离子，应利用硝酸与Fe反应实现转化，故B错误；
    C．溴的氧化性大于碘，则2Br-+I2=Br2+2I-不能发生，故C错误；
    D．Cu与稀硫酸不反应，不能发生Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．有关Cl和Cl-两种粒子中说法正确的是（　　）
    ①核内质子数相同  ②核外电子数相同  ③最外层电子数相同  ④属于同位素关系．
    A．①B．②③C．①④D．①③

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    17．比较实验室钠、镁、铝单质的保存方法和物理性质有何不同．

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    6．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    B．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．HCOO-和CN-结合H+能力前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
    ①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

    （1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为SiO2，沉淀C为Fe（OH）3，沉淀E为Al（OH）3，固体X为Fe2O3．
    （2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填检验试剂），现象为溶液呈血红色．
    （4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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