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    7．表中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（　　）
    Na2ONaClAlF3AlCl3
    9201801291190
    BCl3Al2O3CO2SiO2
    -1072073-571723
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
    B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

    分析 A．氯化铝的熔点较低，氧化铝、氟化铝的熔点较高；
    B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；
    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．

    解答 解：A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故A正确；
    B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价
    B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数
    C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径
    D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
    已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
    （1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
    （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有B．
    A．加压                          B．升温
    C．增大CO2浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度
    （3）若CO2和H2初始投料比为1：1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为50%，该反应的平衡常数为1，若CO2和H2初始投料比改为1：2，则CO2的平衡转化率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ、化学平衡
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
    （2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ、电离平衡、水解平衡
    （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，该温度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
    （2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则CH3COOH的电离程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅲ、溶解平衡
    （1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
    （2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
    （1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能、光能，
    （2）给手机的电池充电电能转化为化学能，
    （3）火力发电化学能转化为内能、机械能和电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．Cu2SC．SO3D．NH3

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    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．        的名称为2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
    C．C3H6Cl2有4种同分异构体D．   分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于混合物的是（　　）
    A．过氧化氢B．氨水C．水银D．冰水共存物

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    17．关于下列物质的用途的说法错误的是（　　）
    A．乙二醇可用于配制汽车防冻液
    B．部分卤代烃可用作灭火剂
    C．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
    D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐

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