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    5．以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
    C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A．第ⅠA族元素从上到下单质熔点逐渐降低；
    B．多电子原子中，离核越近电子能力越低，离核越远电子具有能量越高；
    C．O、F元素无正化合价；
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素．

    解答 解：A．IA元素除氢外，金属单质的熔点随核电荷数的增加而降低，因为单质属于金属晶体，熔沸点与金属键能有关，原子半径越来越大，金属键越来越弱，所以熔沸点逐渐降低，故A错误；
    B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；
    C．一般来讲主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，但是F、O元素没有没有正价，故C错误；
    D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，如Si，副族元素和第VIII族元素属于过渡元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及原子构成、元素周期律、元素周期表等知识点，为高考高频点，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    2．下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是（　　）
    A．碘升华B．氯气溶于水C．氯化钠晶体熔融D．NH4Cl

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    16．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）
    A．B．C．D．

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    13．3，4，5-三甲氧基甲苯（）是重要的医药中间体，利用甲苯为原料合成3，4，5-三甲氧基甲苯的路线如下：
    $\stackrel{Br_{2}}{→}$A$\stackrel{NaOH}{→}$$→_{CH_{3}OH}^{Br_{2}}$B$→_{CH_{3}ONa}^{CuCl，DMF}$$\stackrel{NaOH}{→}$C$\stackrel{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}{→}$

    （1）3，4，5-三甲氧基甲苯的分子式为C10H14O3．
    （2）B的结构简式为，C的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．提纯硝酸锶的实验步骤如下：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌．
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是除去杂质减少硝酸锶的溶解损失．
    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为800g．
    Ⅱ．Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）82.49%（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应类型的说法不正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气反应属于取代反应
    B．乙烯和溴水反应属于取代反应
    C．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应
    D．苯燃烧属于氧化反应

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    17．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．价电子数：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＞Mg＞AlD．第一电离能：Na＜Mg＜Al

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    14．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）
    A．已知A-+H2B（过量）═HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
    B．在0.1 mol?L-1的氨水中滴加0.1 mol?L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-a mol?L-1
    C．将c mol?L-1的醋酸溶液与0.02 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{{2×1{0^{-9}}}}{c-0.02}$
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    c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    15．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．X为烃的含氧衍生物
    B．1molX最多可以和3mol H2发生加成反应
    C．X只能发生取代反应和加成反应
    D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

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