银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(1)电解精炼银时，阴极反应式为___________________________________________________；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
答案 (1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2
(2)Al(OH)3、Cu(OH)2 Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸发结晶
解析 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。气体变色发生的反应为2NO＋O2===2NO2。(2)固体B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为
＝50 mol，据Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为 25 mol，则需溶液体积为25 L。(5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO4·5H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．②③④ B．①②③⑤
C．①②④ D．①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
| 沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A．Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
甲：
,蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2(SO4)3·18H2O
乙：
,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O
丙：
,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________
________________________________________________________________________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
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科目：高中化学 来源： 题型：
高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应( )
(2014·江苏，8C改编)
(2)Si和SiO2都用于制造光导纤维( )
(2014·海南，10D)
(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂( )
(2014·四川理综，1B)
(4)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应( )
(2014·福建理综，9②改编)
(5)甲
乙
丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2( )
(2013·江苏，6A)
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )
(2012·新课标全国卷，8D)
(7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )
(2013·广东理综，10D)
(8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( )
(2013·广东理综，11C)
(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )
(2012·海南，4B)
(10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( )
(2010·江苏，4B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．饱和Na2SO3溶液
D．饱和氯化钠溶液
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