Question

4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X₂M₂ 中存在的化学键有离子键、共价键；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为HCl＞H₂S．

Answer 1

分析 Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，据此解答各小题即可．

解答 解：依据分析可知：X为钠，Y为硅，Z为硫，W为氯，M为氧，
（1）Y为Si，名称是：硅，故答案为：硅；
（2）W为Cl，Cl有3个电子层，最外层电子数为7，故位于第三周期第ⅦA族，故答案为：三；VIIA；
（3）X₂M₂ 为Na₂O₂ 中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根中存在O-O非极性共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S，故答案为：HCl＞H₂S．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．