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    18．如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（　　） 
    A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
    C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl-向正极移动

    分析 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．

    解答 解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
    B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
    C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；
    D．溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
    a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．б键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若规定6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．12g 12C的物质的量为2mol
    B．H2的相对分子质量为4
    C．1mol水所含的分子数约为3.01×1023
    D．56g铁所含的原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团碳碳双键和醛基（填名称）．
    （2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为加成反应；CH2=CHCHO制备有机物B的化学反应类型为氧化反应．
    （3）A与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
    （4）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料，产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
    B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
    C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
    D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：

    （1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
    （4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），，
    则“吸收液”中存在 SO32-．
    步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），
    则“吸收液”中存在 HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
    C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：
    （1）经计算，需要浓H2SO4的体积为5.4mL．（保留一位小数）
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
    （4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACF
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
    B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
    C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O

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