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    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    现有下列材料： A．有机玻璃 B． 普通玻璃 C．石英玻璃

    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 （填化学式）。

    ②与光导纤维主要成分相同的是 (填字母)。

    ③属于塑料的是 (填字母)。

    （2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

    ①维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。

    ② 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 (填字母)。

    a． 碘 b．铁 c．钙

    ③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。

    ④ 使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。

    （3）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

    ①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有 (填字母)标志的垃圾桶内。

    ②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）沉淀而除去。

    ③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是 发生该腐蚀时的正极反应式为 。

    ④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为 。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

    A．pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

    B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

    D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

    A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然和谐相处：

    （1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料。塑料属于 （选填 “无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“ ”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变为电能。

    （2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。

    A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2

    （3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：

    ①自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质。

    ②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

    Ⅰ、上图操作中有错误的是 （填序号）。

    Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是 （填序号）。

    A．⑤②①③④ B．⑤①②③④ C．⑤③②④① D．⑤③①④②

    Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不利于保护水资源的是 （填序号）。

    A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放

    C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省清远市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是 。

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 。

    （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50 mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。

    （4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为

    （5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“偏低”或“偏高”）；原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是为了

    A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硫酸钠(Na2SO3）、漂白液(NaClO）和明矾[KAl(SO4）2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。

    （3）取一定体积KAl(SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH）2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11 分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

    回答以下问题：

    （1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：__________。

    （2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。

    （3）为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

    ①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。

    ②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是

    A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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