实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.请据此回答下列问题:(1)实验时.应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g．(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒.烧杯.玻璃棒. . ．(3)若实验过程中遇到下列情况.则会造成所配溶液的浓度偏低的是．A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时俯视刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、

、

．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是

．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为

mol/L．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据n=C×V、m=n×M计算所需十水碳酸钠晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

进行误差分析；
（4）依据稀释前后，溶质的物质的量不变解答．

解答： 解：（1）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，应选择500ml容量瓶，则碳酸钠晶体的物质的量n=C×V=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，需要称取十水碳酸钠晶体的质量m=n×M=0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（2）配置一定物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；500ml容量瓶；
（3）由c=

可知：
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的体积及溶质的物质的量都没有影响，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量减少，n减小，浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：BD；
（4）稀释前后，溶质的物质的量，设稀释后溶液的浓度为C，则0.1mol/L×10ml=C×50ml，解得C=0.02mol/L，故答案为：0.02．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确原理，熟悉配置步骤和仪器的使用是解题关键．

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某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A、镁为负极，发生还原反应

B、原电池中碳极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺

C、电解池中阳极处变蓝

D、电解池中阴极处变红

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第

周期第

族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是

．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为

．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因

．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是

．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是

．
（7）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（用离子交换树脂除离子）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是

；O₃消毒的优点是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图1为两套实验装置

（1）写出标号为①的仪器的名称：

．
（2）若利用装置Ⅰ制取蒸馏水，还缺少的仪器有

．
（3）现需要0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，在配制该溶液时应称量NaCO₃固体的质量是

g，装置Ⅱ是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是

，

．
（4）某同学欲称量一定量的Na₂CO₃固体，他先用托盘称量烧杯的质量，天平平衡后的状如图2，则烧杯的实际质量为

g．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的顺序为

．
（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，在补加少量蒸馏水至刻度线．

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（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
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（填字母）．
a．水泥 b．PVC下水管道 c．玻璃 d．钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是

（填字母）．
a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是

；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），请您写出除去铁锈的化学方程式

；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是

，金属汞在常温下的状态是

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．
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①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体．名称分别为

和

．
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．
（3）某种食品的配料标签如图所示．
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，富含油脂的物质是

．
②该配料中的

具有防腐作用．
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．

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
④	10mL 5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液

（1）常温下H₂O₂溶液类似于二元弱酸溶液，H₂O₂的电离方程式为

．
（2）实验①和②的目的是

．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了使反应现象明显可以

（填操作方法）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有机物中，有许多官能团：

（1）可以看做醇类的是（填序号，下同）

；
（2）可以看做羧酸类的是

；
（3）可以看做酯类的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求书写
（1）H₂CO₃的电离方程式

（2）NaHSO₃的电离方程式

（3）NH₄Cl水解的离子方程式

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是

（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序

；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是

，反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

决定气体体积的主要因素是（1）气体分子直径大小（2）气体的物质的量的多少（3）气体分子间的平均距离（4）气体分子的相对分子质量（　　）

A、（1）（2）

B、（1）（3）

C、（2）（3）

D、（2）（4）

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