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    下列各组溶液中，所含离子能大量共存的是（　　）
    A、K+NH4+Cl-NO3-
    B、Cu2+H+HCO3-Cl-
    C、Fe3+H+Cl-SCN-
    D、Ba2+H+NO3-Fe2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．K+、NH4+、Cl-、NO3-离子之间不发生反应；
    B．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，氢离子与碳酸氢根离子反应；
    C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
    D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．
    解答： 解：A．K+、NH4+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．Cu2+、HCO3-之间发生双水解反应，H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．H+、NO3-、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能共存的常见类型，特别是发生氧化还原反应的离子之间，如硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能与还原性的离子，如：亚铁离子、碘离子、硫离子等共存．
    练习册系列答案
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    COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO
    B、第2min反应温度高于第8min反应温度
    C、在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L
    D、产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

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    100mL 6mol/L 的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v（H2）和n（H2）的影响填入下表．
    加入物质对v （H2）影响对n（H2）的影响
    Na2CO3 固体
     
     
    K2SO4 溶液
     
     
     
    NaNO3 固体
     
     
     
     
    通入一定量HCl气体
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质
    ACO2CuO氨气NH3?H2O葡萄糖
    BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
    CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
    DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
    A、最终溶液：c（Na+）=1.5mol/L
    B、标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
    C、最终溶液：c（Na+）=c（Cl-）
    D、最终得到7.8 g沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：A．NaCl晶体　B．液态SO2　C．纯醋酸　D．硫酸钡　E．铜F．酒精（C2H5OH）　G．熔化的KCl　请用以上物质回答下列问题．（填字母）
    ①在上述状态下能导电的电解质是
     

    ②属于弱电解质的是
     
    ； 
    ③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
    （1）下列含氮物质属于盐的是
     
    非电解质的是
     
    ．
    A．NH3B．NH3?H2O C．NH4NO3D．HNO3E．N2
    （2）写出NH4NO3电离方程式：
     
    ．
    （3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是
     
    ，所含的原子数比是
     
    ．
    （4）标准状况下将
     
    LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    （填写字母）．
    A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（ OH-）＞c（H+）      
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）+2c（H2A）　 　 
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
    （3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．溶液pH=7     B．水的离子积KW=c2（OH-）    C．V=10     D．c（K+）＜c（Na+）
    （4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
     
    0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
    A、NH3
    B、Cl2
    C、NO2
    D、NO

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