练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

    B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

    C.向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小

    D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

    【答案】D

    【解析】

    A. 溶液中并且存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故A正确；

    B. 结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，故B正确；

    C. 逐滴滴加氢氧化钠溶液时，c(HCO3)先逐渐增大，当pH大于7.8后随溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而此时碳酸氢根离子仍在增大，稍后才开始减小，故C正确；

    D. 常温下，0.1 moI/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8.溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，越弱越水解，则Kb(NH3H2O)＞Ka１(H2CO3)，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

    （1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。

    a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

    （2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

    （3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。

    （4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。

    （5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

    加热方式

    通CO加热时间／min

    澄清石灰水变浑浊时间／min

    产物颜色

    产物能否全部被磁铁吸引

    酒精灯

    30

    5

    黑色

    能

    酒精喷灯

    30

    1

    黑色

    能

    ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。

    ②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。

    ③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

    样品序号

    加热方式

    元素组成和质量分数

    产物样品I

    酒精灯

    w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％

    产物样品II

    酒精喷灯

    w(Fe)=100％

    样品I的成分及质量分数为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

    60 min

    90 min

    120 min

    150 min

    180 min

    实验I

    Tl/K

    1.50 mol

    1.32 mol

    1.28 mol

    1.26 mol

    1.26 mol

    实验Ⅱ

    T2/K

    1.45 mol

    1.20 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    (1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

    (2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

    (3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。

    (4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

    反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

    反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

    反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

    （1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________

    （2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。

    A.高温高压 B.低温诋压 C．高温低压 D.低温高压

    （3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。CH3OCH3的选择性=

    ①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________

    ②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________

    A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

    B.当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

    D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

    ③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为__________________

    ④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1—t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________

    （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

    （3）在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

    已知以下信息：

    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

    回答下列问题：

    （1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

    （2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

    （3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

    ②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ____________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

    (1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

    ① NH3的电子式是_______。

    ② 写出步骤c的化学方程式_______。

    ③ 由图像可知合成氨反应的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。

    ② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。

    (3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

    ① 导线中电子移动方向是_______。

    ② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

    ③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是（ ）

    A.X极是电源正极，Y极是电源负极

    B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

    C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小

    D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案