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2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C.加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素

分析 A、也可能为HCO3-
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析;
C、溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则该沉淀一定是氯化银,一定含有Cl-
D、蓝色钴玻璃可滤去黄光.

解答 解:A、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,应为二氧化碳,该溶液中可能为HCO3-或CO32-,故A错误;
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不能排除银离子的干扰,氯化银难溶于盐酸,故B错误;
C、溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则该沉淀一定是氯化银,一定含有Cl-,故C正确;
D、蓝色钴玻璃可滤去黄光,不能确定是否含有钠离子,故D错误;
故选C.

点评 本题考查硫酸根离子的检验,明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应,注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼(N2H4).已知在101kPa时,32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l);△H=-624kJ/mol.
(2)我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池,该燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则该燃料电池放电时:
①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
②负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑.
(3)用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂,反应得到的产物对环境无害,则反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已经略去).

试回答:(1)若A、X均为中学常见的单质,X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式是FeCl3;若向B溶液中加入铜粉,现象是铜粉溶解,溶液由黄色变为蓝色,反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物,且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素,X是NaOH,C溶液中通入CO2又生成B,则B的化学式是Al(OH)3,反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;C溶液中通入少量CO2的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,有人设计了如下的装置.准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置,其中C、D为玻璃管,C带有刻度,回答下面有关小题.
(1)A装置的名称为分液漏斗
(2)C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的d(填序号)
a.NaOH溶液           b.蒸馏水
c.碳酸钠溶液           d.碳酸氢钠溶液
A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO3反应,生成CO2,使测得的CO2体积偏大
(3)实验结束读数之前,要进行的操作是上下移动D管,使液面相平再读数
(4)实验结束后,C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL,则混合物中Na2CO3的质量分数为$\frac{106×(m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4})}{22m}$×100%(可以不化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,冷却玻管B能降低气体的温度,但不能液化水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).

(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑.
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为a→e→d→b(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是吸收HCl气体.装置连接后,首先要进行的操作是检查装置的气密性.
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收,停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=3.若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将偏低(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列溶液显酸性的是(  )
①pH<7的溶液 
②c(H+)=c(OH-)的溶液 
③c(H+)=1×10-6 mol•L-1的溶液
④c(H+)>c(OH-)的溶液 
⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液.
A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在100℃时,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol•L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol•L-1的是(  )
①温度降低到25℃
②加入10-6mol NaOH固体,保持100℃
③加入10-6molNaCl,保持100℃
④蒸发丢掉50mL水,保持100℃
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列关于Na2O2的叙述正确的是CF
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,该物质可能是C6H12O6
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
E.Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F.Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1:1混合加热充分反应后,所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1:1.

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