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    9．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

    分析 根据HnRO2n-2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．

    解答 解：令HnRO2n-2中R元素的化合价为x，
    由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
    解得x=3n-4，
    所以最低负价为3n-4-8=3n-12=-（12-3n），
    故选C．

    点评 本题考查化合价的计算，题目难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
    B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
    C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
    D．碳酸钠溶液与石灰乳混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成方程式，并任意写出一个其生产或生活、化学实验中的相关应用：
    （1）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，应用Na2O2制呼吸面具；
    （2）氯化铵与熟石灰反应2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，应用实验室制取氨气；
    （3）二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，应用雕刻玻璃；
    （4）氯气和石灰乳反应2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，应用制取漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为其分散质粒子直径在＞1nm
    C．分子、原子、电子、质子、沙子中，沙子不适宜用物质的量描述，因为其是微观微粒
    D．氧化铝是碱性氧化物，因为铝是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下说法正确的是（　　）
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
    C．分子晶体中必含化学键
    D．干冰升华破坏了共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅证明物质的溶解性规律--“相似相溶”
    B取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒_；化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．
    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

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