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    【题目】下列叙述中，正确的是(　　)

    A. 石英可用来制作工艺品

    B. 硅单质可用来制造太阳能电池

    C. 硅单质是制造玻璃的主要原料

    D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    【答案】ABD

    【解析】

    A．石英晶体内含有细小的气泡或液体充填裂隙时，会通过干涉光产生彩虹，能制成精美的工艺品，故A正确；B．硅导电性位于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，硅单质可用来制造太阳能电池，故B正确；C．制造玻璃的主要原料：碳酸钠、碳酸钙和石英（二氧化硅），故C错误；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D正确；故选ABD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度℃

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

    A．容器的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体中SO3的浓度不变

    D．C(SO2)=C(SO3)

    E．v正(SO2)=v正(SO3)

    F．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

    ①此时的温度为 ℃

    ②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为 (可用分数表示)，平衡将 向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是

    A．SiO2（制光纤）

    B．Si和Ge（半导体材料）

    C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）

    D．氮化硅陶瓷（制导热剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品__________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。

    （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

    B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

    C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

    A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

    C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（　　）

    X

    Y

    Z

    A

    NO2

    SO2

    BaCl2

    B

    NH3

    Cl2

    Fe2(SO4)3

    C

    NH3

    CO2

    NaCl

    D

    CO2

    SO2

    CaCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B. Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

    C. NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D. K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20molL-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

    C．c(Clˉ)为 4.00molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1

    D．c(Mg2+)为 1.00molL-1，c(Na+)为 0.50 molL-1

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