练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列判断中一定正确的是（  ）
    A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-
    B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH
    C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y
    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
    A
    A2+2D-=2A-+D2为置换反应，D-为还原剂，A-为还原产物，还原性D->A-，A对；R2+和M＋的电子层结构相同，M的原子序数小于R，B错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，C错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，D错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于 和的说法不正确的是(　　)
    A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（   ）
    A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B．B、D离子的半径大小是B＞D
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
    A．Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同
    B．X的氧化物为离子化合物
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质
    D．X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
    （1）用化学符号表示X的一种核素      。
    （2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式               。
    （3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为             。
    （4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                           。
    （5）XW4的电子式为           。
    （6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
    ①R作氧化剂：                         。
    ②R作还原剂：                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（  ）
    A．与12C60的碳原子化学性质不同
    B．与14N含的中子数相同
    C．是12C60的同素异形体
    D．与12C、13C互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
    （2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。
    a．升高温度                b．加入催化剂
    c．将BH3及时分离出去      d．增大反应体系的压强
    （3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
    （4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1
    B．Na2O2、Na2O中均只含离子键
    C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键
    D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案