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    【题目】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

    A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

    B. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

    C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

    D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、当各物质的浓度之比符合化学计量数之比时不一定是平衡状态，A错误；B、断裂1个N≡N代表正反应速率，同时有3个H—H生成，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，证明已达化学平衡状态，B正确；C、在定容的容器中，气体的质量不变，体积不变，所以气体的密度一直不变，不能判断化学平衡是否到达，C错误；D、逆反应氨气的反应速率是正反应氮气的反应速率的2倍，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol，则：

    (1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

    (2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

    (3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________ mol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是

    A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是

    A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

    C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:

    CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/mol

    CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/mol

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。

    （2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为________________________。

    （3） Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有

    A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

    已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

    （1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

    （2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。

    A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。

    （4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

    Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。

    Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算

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