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    3．已知反应：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

    分析 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

    解答 解：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以MnO2是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性MnO2＞Cl2；
    ②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+；
    ③2Fe2++C12=2Fe3++2C1-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；
    通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，
    故选B．

    点评 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMQR
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
    下列说法正确的是（　　）
    A．Z、Q均为ⅣA族元素
    B．X、Y、M三种元素中金属性最强的是M
    C．R、Z形成的R2Z分子是非极性分子
    D．M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
    B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替
    C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
    D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
    C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
    D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）
    （2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②（选填代号）
    ①50mL         ②100mL        ③150mL        ④250mL
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.53.4
    325.125.125.128.63.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
    C．升高温度，AgCl的溶解度不变
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4 mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是溶液变红．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量盐酸，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为-5.6%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以l g/cm3计]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定某混合气中ClO2的含量：
    ①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
    ②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    ③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
    （3）锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果偏高（偏高、偏低、无影响）
    （4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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