烷烃分子可看成是由—CH3、—CH2—、
和
等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含____________个碳原子，其结构简式可能为________________________或__________________或
____________。
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“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
(1)工艺操作①、②分别为____________、____________。
(2)工业合成氨的化学方程式为：__________。
(3)写出生成“产品”的离子方程式：________。
(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
(5)副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.CO2可循环使用
D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题。
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。
（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为 （写化学式）。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子 B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：
①A在周期表中位置为
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
离子反应方程式为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式 。
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的四个共价键只能连碳原子，不能连氢原子；
的三个共价键只能连碳原子，不能连氢原子，所以有：
