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    若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu（NO3）2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．试据各步实验及其现象先进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．
    步骤实验操作实验现象分步推断
    （1）将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清
    无其他明显现象    		混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
    混合溶液肯定不是下列组合：
     
    （2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2
    （3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现
    （4）向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象
    混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）：
    ①
     
    和
     
    ；②
     
    和
     
    ；③
     
    和
     
    ；
    ④
     
    和
     
    ；⑤
     
    和
     
    ；⑥
     
    和
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）将取出的2种溶液进行混合，混合溶液无色、澄清无其他明显现象，则一定不含Cu（NO3）2；
    （2）用pH试纸测定混合溶液的pH，测定结果：pH=2，则一定不含Na2CO3、NaOH，一定含有H2SO4和HNO3中的至少一种；
    （3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现，则一定含有Na2SO4、H2SO4中的至少一种；
    （4）上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3，无明显现象，则一定不含NaCl．
    解答： 解：（1）取出的2种溶液进行混合，混合溶液无色、澄清，则一定不含Cu（NO3）2；无其他明显现象，
    则一定不是下列组合：H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；
    故答案为：H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；
    （2）用pH试纸测定混合溶液的pH，测定结果：pH=2，则一定不含Na2CO3、NaOH，一定含有H2SO4和HNO3中的至少一种；
    （3）合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现，则一定含有Na2SO4、H2SO4中的至少一种；
    （4）上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3，无明显现象，则一定不含NaCl，根据以上分析，得出溶液的组成可以是：①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；
    故答案为：H2SO4、Na2SO4；HNO3、Na2SO4；H2SO4、NaOH；H2SO4、HNO3．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素．
    （1）碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
    同位素相对原子质量丰度（原子分数）
    12C12（整数，相对原子质量的基准）0.9893
    13C13.0033548260.0107
    请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
     
    ．
    （2）Si原子的14个电子排布在
     
    个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
    对电子的元素的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）SiO2用途广泛，以下叙述错误的是
     
    ．
    a．SiO2是二氧化硅的分子式         
    b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
    c．SiO2是酸性氧化物              
    d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
    （4）通常状况下，SiF4呈气态．以下叙述正确的是
     
    ．
    a．Si原子难以形成Si4+            
    b．SiF4是有极性键的非极性分子
    c．固态SiF4是原子晶体        
    d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
    （5）Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2价的Pb和
    +4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
     
    ，写成盐的形式
     
    ．
    （6）Pb的+2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2．写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验安全叙述正确的是（　　）
    A、浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
    D、闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品直接闻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组中，填充合理的缺少量
    （1）n=3，l=
     
    ，m=2，ms=-
    1
    2
    ；
    （2）n=4，l=3，m=
     
    ，ms=-
    1
    2
    ；
    （3）n=
     
    ，l=2，m=0，ms=+
    1
    2
    ；
    （4）n=3，l=1，m=
     
    ，ms=-
    1
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验：
    （1）把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀
    （2）把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀
    （3）把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀
    由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．有关的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
    ①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
    ②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    根据以上现象，确定各物质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）-1，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
     
    （填字母）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=
     
    mol/L．
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向
     
    移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、溶解度（S）
    B、溶质的质量分数（w）
    C、物质的量浓度（c）
    D、摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述正确的是（　　）
    A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
    B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素
    C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子
    D、含有离子键的化合物一定是离子化合物．

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