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    在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离程度逐渐增大

    C．溶液的pH发生了较大改变

    D．生成的弱电解质


    解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。

    答案：BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O        B．CaO+H2O=Ca(OH)2

    C．2H2O22H2O+O2↑                 D．CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

    C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

    (　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH－)前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(　　)

    A．两种溶液中的c(Na＋)相等

    B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

    C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

    D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    (1)加入氧化剂的目的是________________________。

    (2)最适合作氧化剂X的是__________。

    A．K2Cr2O7              B．NaClO

    C．H2O2                 D．KMnO4

    (3)加入的物质Y是__________。

    (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因

    ________________________________________________________________________。

    (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________________________。

    (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______________________________。

    (7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是____________。试解释原因____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下图表示的是某物质所发生的(　　)

    A．取代反应                 B．水解反应

    C．中和反应                 D．电离过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)、实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

                                     

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，

    说明该乙醇催化反应是_____ 反应。

    (2)、甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是____________；       乙的作用是_______________。

    (3)、反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，

    它们是         __。

    集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________                      。

    (4)、试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________ 。

    要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。

    ａ．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳

    然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：

    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

    a．Cr2O和CrO 的浓度相同

    b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

    c．溶液的颜色不变

    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

    方法2：电解法

    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。

    (5)用Fe做电极的原因为____________________________________________。

    (6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

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