Question

【题目】(1)联氨(又称肼，N2H4,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式_________

(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释______________________________

(3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示

则HA为_______电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。

(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 该溶液中水电离出的c(H+)=____(已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10-5)

(5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是_____

A. B.Kac(HCN) C. D.

Answer 1

【答案】N2H4+H2ON2H5++OH- Mg2++ Cl -+H2O+Mg(OH)Cl+H+ 在氨水中存在平衡：NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氧化钙和生石灰吸水或与水反应放出热量，使温度升高，且氢氧根浓度增大，均使上述平衡向右移动，促使氨水分解成氨气 弱 > > 3 10-11mol/L AC

【解析】

结合氨气在溶液中的电离特点可知第一步电离出N2H5+、OH-，据此写联氨第一步电离方程式；碱石灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气；关于滴定曲线的分析， a点时溶质为NaA，显碱性，说明A-水解，b点为HA、NaA等浓度混合溶液，显酸性，说明以电离为主；加水稀释，促进HCN的电离，由于溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量的增大程度，所以c(H+)减小，则c(OH -)增大，再分析其他微粒以及比值变化。

（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其第一步电离出N2H5+、OH-，联氨第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH-；MgCl2溶液水解可生成Mg(OH)Cl和HCl，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl2+ H2OMg(OH)Cl+HCl↑，离子方程式为：Mg2++ Cl-+H2O+Mg(OH)Cl+H+；故答案为：N2H4+H2ON2H5++OH-；Mg2++ Cl-+H2O+Mg(OH)Cl+H+；

（2）在氨水中存在平衡：NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水，碱石灰中的氧化钙与水反应，且放热，碱石灰中的氢氧化钠吸水也会放热，体系温度升高，且氢氧根浓度增大，使上述平衡向右移动，促进氨水分解生成氨气；故答案为：在氨水中存在平衡：NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氧化钙和生石灰吸水或与水反应放出热量，使温度升高，且氢氧根浓度增大，均使上述平衡向右移动，促使氨水分解成氨气；

（3）a点时溶质为NaA，而此时溶液显碱性，说明A-水解，证明HA是弱酸；a点时溶质为NaA，而 A-部分水解，溶液呈碱性，则c(Na+)>c(A-)；a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b；故答案为：弱，>，>；

（4）醋酸的电离常数Ka==2.0×10-5，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3；该溶液中Kw= c(H+)c(OH-)水，则c(OH-)水===10-11mol/L，而水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，故c(H+)水=10-11mol/L，故答案为：3；10-11mol/L；

（5）加水稀释，促进HCN的电离，由于溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量的增大程度，所以c(H+)减，则c(OH -)增大；

A、根据电荷守恒，c(H+)=，稀释时c(H+)减小，所以增大，A正确；

B、稀释时Ka不变，c(HCN)减小，因此Kac(HCN)减小，B错误；

C、稀释时，c(H+)和c(HCN)都减小，但是由于电离平衡向右移动，c(HCN)减小程度大于c(H+)，所以增大，故C正确；

D、，而Ka和Kw都不变，所以不变，故D错误。答案为：AC。