[题目]下列说法不正确的是( )A．中和热测定实验中.应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH.用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上.与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下.向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O.向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液.观察并比较实验现象D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（原创）下列说法不正确的是( )

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

【答案】B

【解析】

试题A．中和热测定实验中，需迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，以减少热量的散失，故A正确；B．新制氯水有酸性和漂白性，液体滴在pH试纸上先变红后褪色，无法读出溶液的pH值，故B错误；C．在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，通过观察实验现象，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；D．，可利用淀粉溶液判断反应中有无碘生成，故D正确，答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ⅡBⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：

（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。

（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）

a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。

（4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。

（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度为________g·cm3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。

(2)B的分子式为________________________。

(3)C→D的化学方程式为__________________________。

(4)F的结构简式为___________________________。

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。

(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。请回答下列问题：

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO2具有____________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与反应。

观点3：___________________________；

①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。

A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液

B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液

D．1 mol·L－1稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。

A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。