Question

已知R元素的氧化物化学式为R₂O₃，其中氧元素的质量分数为69.0%．R元素存在两种同位素，其中一种原子R₁的核内中子数与质子数相等，另一种原子R₂的核内中子数比质子数多1．
（1）R元素的相对原子质量为

 

（结果保留一位小数），R在周期表中位置是

 

．
（2）R元素的两种同位素原子数目之比N（R₁）：N（R₂）=

 

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的化学式及元素的质量分数，利用质量分数的计算方法来计算R相对分子质量，结合R元素化合价确定在周期表中的位置；
（2）根据元素在周期表中的位置确定元素，计算各同位素的质量数，再根据该元素的平均相对原子质量计算同位素比例关系．

解答：解：（1）令R的相对原子质量为x，由O元素的质量分数为69%，则：

3×16

2x+3×16

×100%=69%，
解得x=10.8，
R₂O₃中R元素化合价为+3，处于ⅢA族，故处于第二周期ⅢA族，
故答案为：10.8；第二周期ⅢA族；
（2）R处于第二周期ⅢA族，为B元素，其质子数为5，R₁的核内中子数与质子数相等，则其质量数为10，另一种原子R₂的核内中子数比质子数多1，则其质量数=5+5+1=11，
令R₁、R₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

10x+11y

x+y

=10.8，整理的x：y=1：4，故N（R₁）：N（R₂）=1：4，
故答案为：1：4．

点评：本题考查根据化学式进行质量分数有关计算、相对原子质量计算、结构与位置关系等，难度不大，计算R的相对原子质量是关键，（2）也可以利用十字交叉法计算．