A. | 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA | |
B. | 常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA | |
C. | 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移 | |
D. | 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA |
分析 A.0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气,结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价分析;
B.根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量,水分子中含有8个中子,据此计算出含有中子数;
C.铁与氯气的反应中,0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子;
D.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体.
解答 解:A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气,转移了0.1mol电子,转移的电子数为0.1NA,故A错误;
B.18g水的物质的量为:$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,1mol水分子中含有8mol中子,所含的中子数为8NA,故B正确;
C.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,氯气不足,0.1mol氯气最多得到0.2mol电子,有0.2NA个电子转移,故C错误;
D.由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,则无法计算含有胶粒数目,故D错误;
故选B.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA | |
B. | 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA | |
C. | 0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA | |
D. | 24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③⑤⑦⑧ | B. | ①④⑥⑦ | C. | ①②③⑦⑧ | D. | ②③⑤⑥⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 | |
B. | 该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH洛液等体积混合而成 | |
C. | 该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO-)+c (OH-)>c (Na+ )+c (H+ ) | |
D. | 在上述溶液中加入适量NaOH,离子浓度大小可改变为:c(CH3COO-)>c (Na+ )>c (OH-)>c (H+ ) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4 | B. | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O | ||
C. | CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C | D. | CO2+Na2O=Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Mg2+、Cl-、OH- | B. | H+、Ca2+、Na+、NO3- | ||
C. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D. | Na+、SO42-、OH-、Ca2+ |
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