[题目]下图所示与对应叙述相符的是( ) A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-.B-.C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀).由图1可确定首先沉淀的是A-B. 图2表示反应中某反应物的正.逆反应速率随温度变化情况.由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下.X和Y反应生成Z.由图3推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZD. 图4表示溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示与对应叙述相符的是（）

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－ I3－平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N

【答案】A

【解析】A、-lgc（X－）越大，则c（X－）越小，越容易生成沉淀，首先生成沉淀是A－，故A正确；B、图2中逆反应速率曲线斜率大，随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，反应向逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C．当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比时，用各物质表示的转化率相同，从图分析，当X的物质的量与Y 的物质的量比为3时，转化率相同，则二者化学计量数比为3：1，则方程式为3X+YZ，故C错误；D、平衡c(I3－) 随温度升高而减小，平衡逆向移动，反应速度v(正)M<v(逆)N，故D错误。故选A。

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【题目】在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）

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C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

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B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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A. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

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C. 蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

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【题目】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是 ( )

A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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