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    3．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

    分析 氯化铝是强酸弱碱盐，溶液中氯离子水解结合水电离出氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行溶液显酸性．

    解答 解：氯化铝是强酸弱碱盐，溶液中氯离子水解结合水电离出氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行溶液显酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
    故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

    点评 本题考查了盐类水解原理的分析判断，掌握实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．石油减压分馏的目的是（　　）
    A．使高沸点的重油进一步分离B．分离得到汽油、煤油等轻质油
    C．得到高质量的汽油D．得到更多的优质重油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    C．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液检测溴乙烷含Br原子产生浅黄色沉淀溴乙烷水解产生Br-离子与AgNO3溶液产生AgBr沉淀
    B向鸡蛋清水溶液中加CuSO4溶液产生白色浑浊蛋白质加盐，发生了盐析
    C产生的气体会使KMnO4溶液褪色石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃
    D气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升甲烷和氯气发生了氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中  
    ②用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸．
    ③用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的乙烯
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯．
    A．只有①B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3B．Q2＞Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．2Q1+Q2＜4Q3
    E．Q1+Q2＞Q3F．Q1+Q2＜Q3      

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）
    A．用Fe2（SO4）3净水      Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    B．用Na2S处理含Hg2+废水             Hg2++S2-═HgS↓
    C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4   Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放    2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．

    （1）C的结构简式为CH3CHO．
    （2）D分子中官能团的名称羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．
    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）写出图1有机反应类型①加成反应；②氧化反应．
    （5）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    ①浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；
    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    ③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
    ④反应结束后D中的现象溶液分层，上层无色油体液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示．B中苯环上的一溴代物有二种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物．以下变化中，某些反应条件及部分产物未标明．

    （1）加热时D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
    （2）写出有机物C的结构简式．
    （3）一定条件下，F与足量的A 发生反应的化学方程式：．
    （4）同时符合下列条件的B的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式．
    A．分子中含有苯环    B．能发生水解反应     C．能发生银镜反应
    （5）请写出以CH3CH2OH为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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