Question

11．向含a mol H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H₂SO₄被还原，则a和b的关系是（　　）

• A． a=b
• B． a=2b
• C． a/2＜b＜a
• D． a＞2b

Answer 1

分析 铜片与浓硫酸在加热条件下反应，发生反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为参加反应的一半，金属铜和与稀硫酸不反应，据此解答判断．

解答 解：a mol H₂SO₄（质量分数为98%的浓硫酸）中加入足量的铜片并加热，发生反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为参加反应的一半，即0.5bmol，a=2b，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以被还原的硫酸的物质的量应小于0.5bmol，即a＞2b，故选D．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键，注意化学反应中反应条件对反应的影响．