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    由 CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为

    A．3：1                  B．1：2              C．1：1            D．1：3 

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
    ．
    （2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：
    7：5
    7：5

    （3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
    0.08mol/（L?s）
    0.08mol/（L?s）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
    用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

    请回答：
    （1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）沉淀x的主要成份的化学式是
    CaCO3和Mg（OH）2
    CaCO3和Mg（OH）2
    ．
    （3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是
    由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
    由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
    ．
    （4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是
    Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
    Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
    ．
    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
    LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
    LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是（　　）
    A、“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染B、铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀C、用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）D、蛋白质只含C、H、O、N四种元素

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省泰州市兴化市板桥高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是（ ）
    A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）
    B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染
    C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀
    D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素

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