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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol

    B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D.常温常压下，8g O3中含有8NA个电子

    【答案】B

    【解析】

    A. L/mol是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，在标况下，Vm=22.4L/mol，则1mol N2的体积为22.4L，A项错误；

    B. NO2和CO2分子中均含2个氧原子，故NA个NO2和CO2分子中含有的氧原子的个数为2NA个，B项正确；

    C. CO和O2所处的状态不明确，故1LCO和1LO2的物质的量不一定相同，则质量无法比较，C项错误；

    D. 8g臭氧的物质的量，而一个臭氧分子中含24个电子，故臭氧中含4NA个电子，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

    A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

    B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

    C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

    D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

    (3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。

    (4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：

    (1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。

    (2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。

    (3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。

    (4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

    （1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

    （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

    （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

    操作步骤如下：

    I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

    请回答：

    ①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

    ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

    (1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。

    (2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

    装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。

    a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

    b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

    c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。

    (3)步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

    萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：

    3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

    萃取剂X应选择____(选填编号)。

    a．100mL苯 b．10mL乙醇 c．10 mLCCl4 d．10mL己烯

    实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。

    (4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化图像如图：

    则以下离子浓度关系的判断正确的是

    A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

    B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )

    A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

    B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

    D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

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