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    3．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是15s．

    分析 已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的$\frac{1}{8}$，以此解答该题．

    解答 解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将1mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．即120s，已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的$\frac{1}{8}$，则同样的反应出现混浊需要的时间为$\frac{120s}{8}$=15s，
    故答案为：15s

    点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是Na2S，只含有极性键的是CH4，含有非极性键的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有离子键又有共价键的是KOH、Na2O2、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Na+、C1-、NO3-B．K+、Ag+、C1-、NO3-
    C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Fe2+、C1-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

    （1）写出Fe3+将SO2氧化成SO42-的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是紫色石蕊溶液变红，若再向其中滴入足量的氯水，现象是变红的溶液逐渐褪色，涉及反应的化学方程式有Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    ①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    体现了浓硝酸的性质是酸性、强氧化性，往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
    ②和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应进行；吸收NO2气体，防止污染环境．
    （4）图3所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是C
    A．两个实验均表现了NH3易溶于水
    B．两个实验均表现了NH3易挥发
    C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
    D．两个实验均表现了NH3是还原性气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2005年1月14日“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物．下列说法中，错误的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．甲烷是一种比较洁净的能源
    C．石油的主要成分是碳氢化合物D．甲烷的二氯代物无同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是（　　）
    A．$\frac{22.4ac}{M?1-c?}$ LB．$\frac{22.4c}{M}$ L
    C．$\frac{22.4ac}{1000b-Mc}$ LD．$\frac{22.4ac}{1000b}$ L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A．用50mL 12 mol•L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B．向100mL 3 mol•L-1的硝酸中加入5.6g铁
    C．将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
    D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．化合物A的分子式为C3H6O2，它有如图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu（OH）2悬浊液生成砖红色沉淀：
    试回答下列问题：
    （1）A的名称为乙酸甲酯，B所含官能团的名称为羧基；
    （2）写出C催化氧化为D的化学反应方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    （3）写出C和E生成F的化学反应方程式：HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．由乙酰水杨酸（ASS）制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂（Pain Relieferes）．长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反应序列合成制得：

    （1）写出A与B的结构简式及B与乙酸酐反应的化学方程式；；．
    （2）B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为．为了除去此物质，可在产物中加入饱和碳酸氢钠溶液溶液，再经过滤、酸化等步骤可得较纯净的ASS．
    （3）为了测定自制乙酸水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0.25g，分别置于250ml锥形瓶中，加入25ml 95%乙醇（已调至对酚酞指示剂显中性），摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数．在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作？并说明理由．滴定需在不断振荡下且较快地进行，防止因NaOH局部过浓和滴定时间过长而使产品水解．
    （4）为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物（设总质量为W总/g），研细混匀后，准确称取一定量（G/g）药粉于锥形瓶中，加入V1/mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH）/moL•L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCL标准溶液[浓度c（HCL）/moL•L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCL溶液V2/mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式．含量（g/片）=$\frac{\frac{1}{2}×[c（NaOH）V{\;}_{1}-c（HCl）V{\;}_{2}]}{1000G}$×$\frac{W{\;}_{总}}{10}$．
    已知乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

    乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g．moL-1，（滴定终点产物为：和CH3COO-）

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