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    某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是
    [     ]
    酸的强弱 
    碱的强弱
    体积大小
    A．
    强酸 
    强碱
     V(酸)>V(碱)
    B．
    强酸
     强碱
    V(酸)＝V(碱)
    C．
    强酸
    弱碱
    V(酸)＝V(碱)
    D．
    弱酸
     强碱
    V(酸)＝V(碱)
    AD
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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是

    [　　]

    　

    酸的强弱

    碱的强弱

    体积大小

    A．

    强酸

    强碱

    V(酸)＞V(碱)

    B．

    强酸

    强碱

    V(酸)＝V(碱)

    C．

    强酸

    弱碱

    V(酸)＝V(碱)

    D．

    弱酸

    强碱

    V(酸)＝V(碱)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=           mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=           。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省四地六校联考高二上学期第三次月考化学试卷 题型：选择题

    常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是        （   ）

    A．等浓度的弱酸和强碱            B．稀的强酸和稀的强碱

    C．稀的弱酸和浓的强碱            D．稀的强酸和浓的弱碱

     

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