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    将200gCaCO3与60gSiO2在高温下充分反应，产生的气体体积（标准状况）为（　　）
    A、44.8L
    B、22.4L
    C、11.2L
    D、4.48L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：n（CaCO3）=
    200g
    100g/mol
    =2mol，n（SiO2）=
    60g
    60g/mol
    1mol，高温下反应方程式为CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，根据方程式知，1mol二氧化硅完全反应需要碳酸钙1mol，所以碳酸钙有剩余，且剩余的碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，据此计算生成二氧化碳体积．
    解答： 解：n（CaCO3）=
    200g
    100g/mol
    =2mol，n（SiO2）=
    60g
    60g/mol
    1mol，高温下反应方程式为CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，根据方程式知，1mol二氧化硅完全反应需要碳酸钙1mol，所以碳酸钙有剩余，剩余的碳酸钙发生反应CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，所以生成的二氧化碳完全来自于碳酸钙，则n（CO2）=n（CaCO3）=2mol，则生成二氧化碳体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，要注意进行过量计算，注意剩余的碳酸钙在高温下能分解，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图1．加热聚丙烯废塑料得到的产物及其质量分数见下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数/%1224121620106
    （1）试管A中的残留物有多种用途，按如图2转化可制取高聚物聚乙炔．电石与水反应可以得到乙炔气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）B中收集到的两种液体分别为
     
    、
     
    （写结构简式），分离B中两种液体的方法为
     
    ．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的一种用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以把转变成的方法是（　　）
    A、加入足量的NaOH（aq）并加热
    B、与足量NaOH（aq）共热后，通入足量CO2
    C、与盐酸共热后，加入足量的NaOH（aq）
    D、与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．

    （1）甲中显酸性的官能团是
     
    （填名称）．
    （2）下列关于乙的说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5       b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
    （3）写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式
     
    ．
    （4）已知以下信息：

    1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．则由A生成B的化学方程式为
     

    （5）的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （6）已知有下列反应：试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

    物理性质熔点沸点升华溶解性
    SeO2340℃684℃315℃易溶于水
    TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
    （1）Se在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
     
    ．
    （3）废气的主要成分是
     
    ；废渣I的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是
     
    ；步骤⑥反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）
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    D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象结论 
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
     B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存
     C 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
     D将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡 产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B、如图Zn为负极，发生还原反应
    C、如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

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