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简要回答下列问题.
(1)居室装修完毕,通常要开窗通风一段时间后才能入住,其原因是
 

(2)可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是
 
.(3)电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接电路,这是因为
 

(4)从“保护环境就是保护人类自身”的理念出发,请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施
 

(5)蚂蚁体内含有蚁酸(HCOOH),被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛,涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状,其原理是
 

(6)用自来水(Cl2消毒)来配制AgNO3溶液,时常出现白色混浊,原因是
 
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:(1)装修材料中含有甲醛、苯等有害物质,易挥发;
(2)浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化,阻止反应继续进行;
(3)在潮湿的空气中,铝铜接触能形成原电池,铝很快能腐蚀;
(4)消除环境污染的可行措施有 减少含硫煤的燃烧或开发高能源不任意排出污水,垃圾分类回收处理;
(5)HCOOH与稀氨水或肥皂水发生酸碱中和反应;
(6)Cl2消毒的自来水中含Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀.
解答: 解:(1)装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质,如不通风就直接入住会给人体带来较大危害,
故答案为:居室装修完毕,室内留有大量对人体健康有害的挥发性物质如甲酸,苯等;
(2)浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化,阻止反应继续进行,所以可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸;
故答案为:浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化,阻止反应继续进行;
(3)在潮湿的空气中,铝铜接触能形成原电池,铝很快能腐蚀,因此电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接电路,
故答案为:在潮湿的空气中,铝铜接触能形成原电池,铝很快能腐蚀;
(4)消除环境污染的可行措施有 减少含硫煤的燃烧(或开发高能源不任意排出污水,垃圾分类回收处理,
故答案为:减少含硫煤的燃烧或开发高能源不任意排出污水,垃圾分类回收处理;
(5)蚂蚁体内含有蚁酸(HCOOH),被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛,HCOOH与稀氨水或肥皂水发生酸碱中和反应,涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状,
故答案为:HCOOH与稀氨水或肥皂水发生酸碱中和反应;
(6)用自来水(Cl2消毒)来配制AgNO3溶液,时常出现白色混浊,原因是 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,用Cl2消毒的自来水中含Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀,故答案为:Cl2消毒的自来水中含Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀.
点评:本题考查了生活、实验等方面污染与防治等常识性问题,难度不大,注意积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物11g完全燃烧,生成9gH2O和11.2LCO2(标准状况下),
(1)求该有机物的最简式:
 

(2)若0.5mol此有机物的质量为44g,则该有机物的分子式:
 

(3)若此有机物无酸性,1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团.则它可能的结构简式(写出两种)
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 常温下,A是黄绿色气体,B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示.
(1)分别写出A、B、C、D的化学式:
A
 
; B
 
;C
 
; D
 

(2)写出A→B,D→A的离子方程式
A→B
 

D→A
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)该反应500℃时的平衡常数
 
450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等    b.SO2百分含量保持不变    c.容器中气体的压强不变
d.v(O2=2v(SO3    e.容器中混合气体的密度保持不变
(3)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是
 
.(填字母)
a.向装置中再充入N2                 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂                  d.升高温度
(4)在一个固定容积为1L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.10mol;则平衡常数K=
 
;用SO2表示半分钟内的反应速率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍.
(1)A的原子结构示意图为
 

(2)A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
 

(3)加热条件下,D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成D的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式
 
..
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性.化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子.写出该反应的化学方程式:
 

(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)
 
,可以验证该结论的是(填写编号)
 

a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素R,它的最高价含氧酸的阴离子是RO4-,则其气态氢化物的化学式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关环境保护的说法中不正确的是(  )
A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C、劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(  )
溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A、温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B、分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D、等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列递变规律正确的是(  )
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C、钠、镁、铝的还原性依次减弱
D、N、O、F原子半径逐渐增大

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