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    【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）

    A. 乙烯、乙炔

    B. 己烷、苯

    C. 己烯、苯

    D. 苯、甲苯

    【答案】CD

    【解析】能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛,以此解答该题。

    乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别,A错误；苯、己烷与酸性高锰酸钾都不反应,不能鉴别,B错误；己烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾反应,苯与酸性高锰酸钾不反应,可鉴别,C正确；甲苯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,使其褪色,苯与酸性高锰酸钾不反应,现象不同,能鉴别,D正确；正确选项CD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

    ②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

    （2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中

    加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1

    滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1

    KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。

    ②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL试剂_______________；

    （2）加入少量___________试剂；

    （3）再加入___________试剂；

    （4）现象_____________________________________________________。

    （5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

    （6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将NaCl、CaCO3分离，可能会涉及如下操作步骤：

    ①溶解②过滤③蒸发结晶④洗涤⑤烘干⑥萃取，其中正确的是( )

    A.①②③B.②③④⑤

    C.①②③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

    B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

    C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

    D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

    ①MgO、Na2O、CO2、CuO

    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    （1）三种物质依次是(填化学式)：

    A________；B________；C _________

    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

    （3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

    （4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（ ）

    A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

    B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

    D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

    【答案】D

    【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①。选项A错误。由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠（较少）和醋酸（较多）的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子使醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。选项B错误。pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性。选项C错误。pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其，所以 ， ，选项D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

    B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

    D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)

    A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A. 甲是原电池，乙是电镀装置 B. 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

    C. 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D. 丙装置中，铜电极的质量有增有减

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