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    金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则：
    （1）各物质的化学式分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
    （2）有关反应的离子方程式有：
    ① B→D___________________________；
    ② D→B____________________________。
    （1）Fe   FeCl2  H2  FeCl3
    （2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—
    ②2Fe3++Fe=3Fe2+

    试题分析：氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈棕黄色，前者可被氯气氧化为后者，氯化铁遇KSCN溶液变红，氯化铁溶液被铁还原为氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由此推断A、B、C、D分别为Fe、FeCl2、H2、FeCl3；根据离子方程式和氧化还原反应方程式的配平可知，B→D的反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—；D→B的反应式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                               。    
    ②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为           。
    （2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
    ① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹
    ②____________________________________________________________________
    （3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是            。
    a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe2O3；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO4；f.向A内加入少量H2O
    （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
    ①此过程的离子反应方程式是                                                       。
    ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
    a.取样于试管→滴加KSCN溶液
    b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
    c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
    （5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
    方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （1）步骤④后面需用                     (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
    （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有                   会影响测定结果。
    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
    实验操作
    		实验现象与结论
     
    		 
     
    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）“干燥管C”的作用是                                              。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                      。(相对原子质量：C－12  O－16 Fe－56)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（  ）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
    (1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
    (2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
    (3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
    (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
    (1)3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
    (3) 将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：
    ①溶液X含有的金属阳离子应该是          。
    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          。
    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为         。
    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
    试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
    ①阴极的电极反应式为       ；
    ②电解时加入氯化钠的作用是        ；
    ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（   ）
    A．稀硫酸B．CuSO4　C．Na2SO4D．浓硫酸

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