[题目]加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5.加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol.N2O3为3.4 mol.则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

【答案】B

【解析】设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol，同时生成O2(x+3.4)mol．在②反应中生成氧气xmol，则(x+3.4)+x=9，求得x=2.8，平衡时N2O5为c(N2O5)==0.9mol/L，故选B。

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③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：

（1）写出图中仪器A的名称，使用此仪器A前应检查它是否．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（3）转移溶液时，应先将溶液，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
（4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸；
②不将洗涤液转移入仪器A就定容；
③定容时，仰视仪器A刻度线；
④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超出了刻度；
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面．