Question

14．100.0mL 6.0mol/L H₂SO₄溶液跟足量锌粉反应制取氢气，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

• A． NaCl溶液
• B． 硝酸钠溶液
• C． CuSO₄（aq）
• D． NaHSO₄（s）

Answer 1

分析 反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

解答 解：A．氯化钠不参与反应，加入氯化钠溶液，体积增大，浓度降低，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，故A正确；
B．加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故C错误；
D．加入硫酸氢钠，在溶液中电离出氢离子，氢离子浓度增大，则反应速率增大，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，题目难度不大．