练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．HClO在离子反应中应保留化学式；
    B．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、S、NO和水；
    B．反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
    D．氯化亚铁溶液变质混有铁离子．
    解答： 解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．硫化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
    D．检验氯化亚铁溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的考查，注意电子守恒和电荷守恒的应用，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A、醋酸中滴入石蕊试液呈红色
    B、pH试纸显示醋酸溶液的pH小于7
    C、蛋壳浸泡在醋酸溶液中有气体放出
    D、pH试纸显示醋酸钠溶液的pH大于7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计，合理的是（　　）
    A、
    比较不同催化剂对反应速率的影响
    B、 
     比较铁、铜、铝的金属活动性
    C、
    铁制品表面镀锌
    D、
    比较NaCl和NaBr的溶解度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质：①葡萄糖与果糖　②蔗糖与麦芽糖  ③淀粉与纤维素
    其中属于同分异构体的是（　　）
    A、①②③④⑤B、①②④⑤
    C、①②⑤D、②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）
    A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
    B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
    D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023
    B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023
    C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023
    D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）S是非金属性比较强的元素，S与O2反应的能量变化如图1所示．请写出S与O2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）实验室在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表所示：
        n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na2SO3 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na2SO3具有
     
    性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是
     
    ．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）
     
    ．

    （4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
    2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是
     
    ．
    A．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
    B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
    C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2mol O2产生时，消耗8mol H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式
     
    ．CaCN2中阴离子为CN
     
    2-
    2
    ，与CN
     
    2-
    2
    互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN
     
    2-
    2
    的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    A、共价键          B、离子键          C、分子间氢键
    （4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离
     
    （列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键
    B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对
    C、炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体
    D、标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案