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【题目】臭氧很多实用特性,其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多,其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.高压放电法和电解纯水法相比,会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时,阳极发生的电极反应有3H2O6eO3↑+6H

D.电解纯水时,H由电极b流向电极a

【答案】B

【解析】

A.两种方法均有外接电源,则都是将电能转化为化学能,故A正确;

B.高压放电法利用干燥O2在放电的情况下生成O3,发生的反应为3O2=2O3,无污染性的NOx气体产生,故B错误;

C.电解纯水时,阳极发生氧化反应,电极反应为3H2O6eO36H,故C正确;

D.电解纯水时,电极b上产生O3,则电极b为阳极,电解池工作时H由阳极(电极b)流向阴极(电极a),故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是(

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10时,溶液中cOH-<c(HX)

D.常温下,HX的电离度约为1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中,完全正确的一组是( )

①用试管夹夹持试管时,将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,再竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面

⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热.

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I已知下列热化学方程式:

①H2g+O2g═H2Ol);△H=-285.8kJmol-1

②H2g+O2g═H2Og);△H=-241.8kJmol-1

③COg═Cs+O2g);△H=+110.5kJmol-1

④Cs+O2g═CO2g);△H=-393.5kJmol-1

回答下列问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________

(2)H2的燃烧热△H=___________________

(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________________

(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为.________________

II已知:(1)P4s,白磷)+5O2(g)==P4O10s)△H1=-29832kJ/mol

(2)P(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) H1=-738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________。相同的状况下,能量较低的是_________________;白磷的稳定性比红磷_________________(填“高”或“低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(s)B(g) ==3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A. υ(A)1.5 mol·L1·s1B. υ(B)0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)0.8 mol·L1·min1D. υ(D)4mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是:

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量nmo1)随时间tmin)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为__________________,此反应平衡常数的表达式为K=________

(2)从开始到最初达到平衡,C的平均反应速率vC)=________________3min时,A的转化率=________%。该反应的________0。(填

(3)对于该反应改变某些条件,化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化,请回答:

恒温恒容充入惰性气体,平衡______移动(填正向逆向,下同)

恒温恒压充入惰性气体,平衡______移动,化学反应速率_______(填加快减慢

升高温度,平衡______移动。

(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:

根据图2判断,在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______

②abc三个阶段中,C的体积分数最大的是________,

③abc三个阶段的平衡常数分别用K1K2K3表示则:K1K2K3 之间的关系为___________(用连接)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__

③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__

④SO42﹣的空间构型是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是工业上常用的硫化剂,已知中硫元素显价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:

物质

沸点

47

77

137

熔点

实验室利用下列装置制备(部分夹持仪器己略去)

回答下列问题:

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_________;写出制备的化学方程式_________

(2)D中采用热水浴加热的原因是 _________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______

(3)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为______________

(4)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议是 _________________________________

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