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    20．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
    B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液
    D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气

    分析 A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶；
    B．乙烯与氢气发生加成，但乙烷中易引入新杂质氢气；
    C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
    D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
    C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个周期、18个族
    B．天然气是一种清洁的化石燃料
    C．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
    D．淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲苯的一氯代物共有（　　）种．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成．
    （3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在．实验（2）往试管（如图）中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：溶液先变红后褪色．
    （4）称取3.9g Na2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为7.5%．
    （5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水．
    假设实验操作预期现象结论
    起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42-向盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2mol/LH2SO4溶液，并把带火星的木条伸入试管．无明显现象起催化作用的不是SO42-
    起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+向盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的CuSO4溶液，并把带火星的木条伸入试管．试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    ①甲基的电子式；②Cl-的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
    A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣．对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染．现按下列方式进行综合利用．已知H是具有香味的液体，试填空

    （1）A的名称是纤维素；H的名称为乙酸乙酯，其同类物的异构体还有（写结构简式）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
    （2）写出下列化学方程式及反应类型：
    D→E：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{CuO}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    G→H：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
    A．CO32-和NO3-B．O3和SO2C．CO2和NO2-D．SCN-和N3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对盐析和变性的说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质的盐析是可逆过程
    B．变性是蛋白质的凝固
    C．盐析和变性都能够改变蛋白质的性质
    D．盐析和变性都可以通过加入盐来实现

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