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    【题目】已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态

    B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

    C.反应物的总键能高于生成物的总键能

    D.该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

    【答案】C

    【解析】

    A．从图像可知，反应中A、B、C、D都是气体，反应前后压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

    B．若该反应中有电子得失为氧化还原反应，反应是吸热反应，不一定能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，故B错误；

    C．图象分析可知，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，当反应物的总键能高于生成物的总键能反应的焓变为正值，反应为吸热反应，符合图象变化，故C正确；

    D．反应物A和B的转化率和起始量有关，若起始量不同，转化率也不同，故D错误。

    答案：C。

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    【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

    A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

    B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

    C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

    D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图甲不一定在丁、庚的连线上，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是

    A.甲与己形成的化合物一定是离子化合物

    B.简单气态氢化物的稳定性：庚己戊

    C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

    D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是

    A.氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键

    B.XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体

    C.一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

    D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法正确的是（ ）

    A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

    B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

    D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 （ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

    D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    （1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

    （2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

    （3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）

    A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+

    B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：

    试回答：

    （1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。

    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。

    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发

    b．保证实验装置不漏气

    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

    （3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，___。

    （4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：___。

    （5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

    ①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。

    a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

    ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___。

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