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    12．已知：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

    分析 反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ•mol-1．
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    根据盖斯定律计算，[③×3-②-①]×$\frac{1}{3}$，得到所需热化学反应方程式；

    解答 解：反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ•mol-1．
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    根据盖斯定律，[③×3-②-①]×$\frac{1}{3}$，热化学反应方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1，
    故答案为：大于，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1；

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，主要是物质聚集状态和燃烧热概念的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请按指定要求完成下列问题．
    （1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是$\frac{4}{3}$mol．
    （2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
    ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34
    ③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镍氢充电电池（Ni-MH，K0H作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，工作时该电池的总反应方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示储氢合金），下列叙述正确的是（　　）
    A．工作时正、负极附近溶液的pH均不变
    B．正极材料为MH，发生氧化反应
    C．正极反应为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
    D．工作时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD（填字母）．
    A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
    （2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
    （3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
    C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
    向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）
    与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ①计算600℃温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
    ②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
    （4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料（C3H8O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1                 ①
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
    （2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
    ①电池正极发生的反应是O2+4e-=2O2-；
    负极发生的反应是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是从正极流向负极．
    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：燃料电池的能量转化率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
    A （g）+B （g）?2C （g）D（g）+2E（g）?2F（g）
    ①若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应 （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于7.0．
    ②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0   试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
    ③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加入新制的Cu（OH）2无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（　　）
    A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸异丙酯

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