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    8．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
    构成锌-铜原电池    		B．
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C．
    制取O2    		D．
    检查装置气密性

    分析 A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，不能形成原电池反应；
    B．温度计位置错误；
    C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集；
    D．可先关闭止水夹，形成液面差，判断水柱是否变化．

    解答 解：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，应将电极互换，否则不能形成原电池反应，故A错误；
    B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
    C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集，故C错误；
    D．可先关闭止水夹，至长颈漏斗液面高于圆底烧瓶液面形成液面差，如一段时间内水柱不发生改变，则气密性良好，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池、物质的分离、气体的制备以及气密性的检查等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握实验的严密性以及可行性的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO       
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ/mol
    ①已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
    ②实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是1：1．
    （2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同状况下，能量较低的是P（s，红磷）；白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    （1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
    （2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）④形成的简单离子的结构示意图
    （4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
    （5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
    （ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（　　）
    A．NaClB．MgF2C．CaF2D．K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液，经测定前者增重10.8g，后者增重39.6g（吸收率为100%）．又知经氯处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种．根据上述条件：
    （1）推断该苯的同系物的分子式？
    （2）写出该苯的同系物的结构简式．

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