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    8．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下图所示的结构简式．则下列关于心酮胺的叙述不正确的是（　　）
    A．可以发生加成反应B．在催化剂作用下可以和溴反应
    C．可以发生银镜反应D．在一定条件下可以发生酯化反应

    分析 由结构可知，分子中含-OH、羰基、醚键、苯环，结合醇、苯等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．含苯环，可发生加成反应，故A正确；
    B．苯环上的H在催化剂作用下可以和溴发生取代反应，故B正确；
    C．不含-CHO，不能发生银镜反应，故C错误；
    D．含-OH，在一定条件下可以发生酯化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、苯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是sp3．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c（CO32-）均增大
    C．c（OH-）前者大于后者
    D．存在的粒子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1L丁烷与xLO2混合点燃，丁烷完全反应后，生成混合气体体积为aL  （气体体积均在120℃、1.01×l05Pa时测定），将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L，若a-b=7，则x的值为（　　）
    A．4B．4.5C．5.5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A8991 75714 84021 000
    B7381 4517 73310 540
    ①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：1s22s2．
    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．44gCO2 的体积为22.4L
    B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    C．常温常压下，28gN2中所含的原子数目为2NA
    D．如果11.2LN2中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    B．1 L 1 mol•L-1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
    C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
    D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍然能大量共存仍然能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、NH4+、NO3-B．K+、SO32-、Cl-、Na+
    C．Ca2+、Cl-、Al3+、H+D．Na+、I-、NH4+、HS-

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