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1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,能造成所配溶液浓度偏低的原因是(  )
A.定容时俯视液面B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥D.转移溶液前溶液未冷却至室温

分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,反应使n偏小或使V偏大的操作,溶液浓度都偏低,凡是使n偏达或使V偏小的操作,溶液浓度都偏高,据此分析解答.

解答 解:A.定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高,故A不选;
B.未洗涤烧杯和玻璃棒,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低,故B选;
C.容量瓶未干燥,对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响,溶液浓度不受影响,故C不选;
D.转移溶液前溶液未冷却至室温,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析,明确配制原理,准确把握操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源.用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO2+2H2SO4=Ti(SO42+2H2O.
(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解.水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀.用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解.过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、FeSO4、H2SO4(填化学式),减少废物排放.
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料.若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是(  )
选项实验目的X中试剂Y中试剂
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO浓硫酸
C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4
溶液
DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是(  )
选项ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定条件能与钠反应二氯化物分子中还有3哥甲基芳香烃、能得到3中硝基化物
同分异构体数目2323
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、漂白粉B.硫酸、烧碱、小苏打
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有下列6种物质:①铝 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2  ⑥HCl
(1)上述物质中属于非电解质的有①②(填序号)二种;
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-═H2O,则该反应的化学方程式是Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;
(3)⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素相关信息
TT元素可形成自然界硬度最大的单质
WW与T同周期,核外有一个未成对电子
XX原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ•mol,I2=1817kJ•mol-1,I3=2745kJ•mol-1,I4=11575kJ•mol-1
Y常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
ZZ的一种同位素的质量数为63,中子数为34   
(1)TY2是一种常用的溶剂,是非极性分子(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在2个σ 键.W的最简单氢化物容易液化,理由是分子间存在氢键.
(2)在25℃、101kpa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6.Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为F>O>S(用元素符号作答).
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g•cm3,则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm(用含立方根的式子表示);ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是正四面体,其中Y原子的杂化轨道类型是sp3.Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2═ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列说法或表示正确的是AD
A.O2是氧化剂
B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在
D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是(  )
A.NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C.AlCl3 溶液中投入过量Na:Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42- 沉淀完全:2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx,则x值为

A.1 B.2 C.3 D.4

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