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[化学—选修5:有机化学基础](15分)某有机化合物A的结构简式如图所示:

回答下列问题:

(1)A的分子式为__________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C,C是芳香族化合物,C则的结构简式是_____________。

(3)C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是(填写字母代号)__________________。

a.取代反应

b.加成反应

c.消去反应

d.加聚反应

e.氧化反应

f.还原反应

(4)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E,E和B的相对分子质量之差为84,则D的摩尔质量为__________________。

(5)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体。

请写出:①H的结构简式__________________。 ②由F生成的G化学方程式________________。

(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种,任写出其中1种的结构简式____________。

①含有邻二取代苯环结构;

②F具有相同的官能团;

③不与FeCl3溶液发生显色反应。

练习册系列答案
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CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为

A.25% B.75% C.88% D.32%

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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(6分)已知乳酸的结构简式为 。试回答:

①乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称);

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________________;

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科目:高中化学 来源:2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)湿法制备高铁酸钠(Na 2FeO4)的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式:

②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),最可能的原因是

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是 ,氧化产物是 ,每生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。

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25℃时,用浓度为0.1000 mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)

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依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是

实验项目

实验现象

FeCl3溶液中加入维生素C

溶液褪色为浅绿色

饱和FeCl3溶液滴入沸水中

得到红褐色液体

将铜锈放入盐酸中

有无色气泡产生

A.维生素C具有还原性

B.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体

C.铜锈与盐酸反应有H2生成

D.铜锈中含有碳酸根

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