(1)铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O.假设杂质是Fe2O3.写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式.(2013年高考题片段.源于高一教材) (2)炼铁的原料有赤铁矿(假设杂质为SiO2).焦炭.石灰石.设备为高炉.写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式 (3)工业上用石英砂先煅烧制取粗硅.最后经过还原反应制取高纯硅.其反应方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃·3H₂O，假设杂质是Fe₂O₃，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）

（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO₂）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式

（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：

（4）假设没有Fe，生活会

假设没有Al，生活会

假设没有Si，生活会

【答案】

（27分）方程式各2分，（4）问共3分

（1）①Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O ②NaAlO₂+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+NaHCO₃

③2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O ④2Al₂O₃4Al+3 O₂↑

（2）①C+O₂CO₂②CO₂+C2CO ③Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

④CaCO₃CaO+CO₂↑ ⑤CaO+SiO₂CaSiO₃

（3）①SiO₂+2CSi（粗硅）+2CO↑ ②Si+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂===Si（高纯硅）+4HCl

（4）合理答案都给分。没有Fe，过原始人的生活，没有Al，过封建社会生活，没有Si，没法过信息时代的生活。

【解析】

试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃·3H₂O，杂质是Fe₂O₃，则提纯氧化铝时必须除去氧化铁。根据氧化铝两性氧化物可知，姜铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铝溶解，生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液。向偏铝酸钠中通入CO₂即生成氢氧化铝沉淀，过滤即得到氢氧化铝。氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。

（2）高炉炼铁时焦炭燃烧生成CO₂，高温下碳和CO₂反应又生成CO。生成的CO具有还原性，在高温下可以还原氧化铁。在高温下石灰石分解生成氧化钙和CO₂，生成的氧化钙在高温下在和二氧化硅反应生成硅酸钙。

（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，在高温下和二氧化硅反应生成粗硅。粗归和氯气在高温下反应生成四氯化硅，然后利用氢气还原四氯化硅置换出单质硅。

考点：考查金属铝、铁和硅的冶炼

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

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（2011?南京二模）铝土矿的主要成分为Al₂O₃．生产铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和H₂O₂的工艺流程图如下．

（1）流程图中X为

NaOH

（填化学式）溶液．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-

．
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（4）反应Ⅵ的化学方程式为

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

．
（5）流程中可以循环使用的物质是

NH₄HSO₄

．

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① 沉淀 A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：。

② 氧化剂A可选用（填编号，下同）。

A.KMnO₄ B. HNO₃ C. Cl₂

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用。

A. NaOH B. CuO C.FeO

④ 试剂B的作用是。

A. 使Cu²⁺完全沉淀　 B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。

A. 过滤 B. 蒸发至干　 C. 冷却　 D. 蒸发浓缩

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（16分）铝土矿的主要成分为Al₂O₃。生产铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________ 。

（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。

（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _________ 。

（4）流程中可以循环使用的物质是。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为 __________ ，其中的还原剂是____________。

（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

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（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
（4）流程中可以循环使用的物质是     。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
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