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【题目】下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)表中元素______的非金属性最强,元素_____的金属性最强(填元素符号)。

(2)表中元素③的原子结构示意图______;元素⑨形成的氢化物的电子式___________

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____   (填化学式)。

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____   (填化学式)。

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____        (填元素符号)。

【答案】 F Na HF   HCl HClO4  H2SO4 Na  Mg  O  F

【解析】由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl,
(1)短周期之中F的非金属性最强,Na的金属性最强;(2)O的原子序数为8,⑨形成的氢化物为HCl;(3)非金属性越强对应氢化物越稳定;(4)非金属性越强对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强;(5)电子层越多原子半径越大同周期从左向右原子半径减小

由元素在周期表的位置可以知道,~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl,
(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此,本题正确答案是:F;Na;
(2)O的原子结构示意图为元素形成的氢化物为HCl,其电子式为因此,本题正确答案是
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl因此,本题正确答案是:HF;HCl;
(4)表中元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4因此,本题正确答案是: HClO4;H2SO4
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F,因此,本题正确答案是:Na;Mg;O;F。

练习册系列答案
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A对庄没影响 B水的作用等于肥的作用

C的作用小于肥的作用 D水的作用大于肥的作用

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【题目】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A.acB.dfC.dgD.bg

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A. abcd四个点中,水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH)

C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中:4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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B. 当溶液pCl保持在1,pH6~8时,汞元素主要以HgCl42-形式存在

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D. 当溶液pH保持在5,pCl2改变至6时.可使HgCl2转化为Hg(OH)2

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【题目】联苄( )是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
(1)催化剂的制备:图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,
②有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3 . 你认为这样做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是
③装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:
(2)联苄的制备 联苄的制取原理为:
反应最佳条件为n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反应温度在60﹣65℃之间.实验室制取联苄的装置如图2所示(加热和加持仪器略去):

实验步骤:
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反应温度在60﹣65℃,反应约60min.将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2g.
相关物理常数和物理性质如下表

名称

相对分子质量

密度/(gcm﹣3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶水,易溶乙醇

1,2一二氯乙烷

99

1.27

﹣35.3

83.5

难溶水,可溶苯

无水氯化铝

133.5

2.44

190

178(升华)

遇水水解,微溶苯

联苄

182

0.98

52

284

难溶水,易溶苯

④仪器a的名称为 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是
⑤洗涤操作中,水洗的目的是;无水硫酸镁的作用是
⑥常压蒸馏时,最低控制温度是
⑦该实验的产率约为 . (小数点后保留两位有效数字)

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A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y

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