【题目】下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金属性最强,元素_____的金属性最强(填元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图______;元素⑨形成的氢化物的电子式___________。
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____> (填化学式)。
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____> (填化学式)。
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____> > > (填元素符号)。
【答案】 F Na HF HCl HClO4 H2SO4 Na Mg O F
【解析】由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl,
(1)短周期之中F的非金属性最强,Na的金属性最强;(2)O的原子序数为8,⑨形成的氢化物为HCl;(3)非金属性越强,对应氢化物越稳定;(4)非金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强;(5)电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小。
由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl,
(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此,本题正确答案是:F;Na;
(2)O的原子结构示意图为;元素⑨形成的氢化物为HCl,其电子式为,因此,本题正确答案是:;;
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl,因此,本题正确答案是:HF;HCl;
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4,因此,本题正确答案是: HClO4;H2SO4;
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F,因此,本题正确答案是:Na;Mg;O;F。
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【题目】农谚“有收无收在于水,多收少收在于肥”。这说明在庄稼中 ( )
A.水对庄稼没影响 B.水的作用等于肥的作用
C.水的作用小于肥的作用 D.水的作用大于肥的作用
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【题目】常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d
B. a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c点溶液中:4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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【题目】Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 当溶液pCl保持在1,pH在6~8时,汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一种强电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl++Cl-
D. 当溶液pH保持在5,pCl由2改变至6时.可使HgCl2转化为Hg(OH)2
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【题目】下列化学用语正确的是( )
A.氟化氢的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.氯化钠的电离方程式:NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的结构式:C2H6O
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【题目】电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列有关说法中不正确的是( )
A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g
D.a极反应式为CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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【题目】联苄( )是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
(1)催化剂的制备:图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,接 , 接 , 接 .
②有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3 . 你认为这样做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是 .
③装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案: .
(2)联苄的制备 联苄的制取原理为:
反应最佳条件为n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反应温度在60﹣65℃之间.实验室制取联苄的装置如图2所示(加热和加持仪器略去):
实验步骤:
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反应温度在60﹣65℃,反应约60min.将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2g.
相关物理常数和物理性质如下表
名称 | 相对分子质量 | 密度/(gcm﹣3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水,易溶乙醇 |
1,2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 难溶水,可溶苯 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解,微溶苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水,易溶苯 |
④仪器a的名称为 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是 .
⑤洗涤操作中,水洗的目的是;无水硫酸镁的作用是 .
⑥常压蒸馏时,最低控制温度是 .
⑦该实验的产率约为 . (小数点后保留两位有效数字)
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【题目】用pH= 1的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y,则x和y的关系正确的是( )
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y
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